17.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(填“>”,“<”或“=”)
(2)d點(diǎn)處n(N2)=(填“>”,“<”或“=”)e點(diǎn)處n(N2),原因是d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等.
(3)起始時(shí)加入氫氣的物質(zhì)的量為1.3mol.
(4)若溫度、壓強(qiáng)不變,反應(yīng)在加入催化劑條件下進(jìn)行,在圖中的基礎(chǔ)上畫出n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系圖.

分析 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少,生成物的物質(zhì)的量逐漸增多,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變,曲線為水平直線,
(1)圖象分析可知,a點(diǎn)氨氣和氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氫氣物質(zhì)的量減小,氨氣物質(zhì)的量增加,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)后氨氣和氫氣物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相同;
(2)起始量一定,de點(diǎn)氨氣和氫氣我知道了不隨時(shí)間變化是化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變;
(3)結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算得到氫氣起始量;
(4)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氨氣和氫氣物質(zhì)的量不變,變化的斜率增大了,達(dá)到平衡所需時(shí)間少了,據(jù)此畫出變化的曲線;

解答 解:(1)圖象分析可知,a點(diǎn)氨氣和氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氫氣物質(zhì)的量減小,氨氣物質(zhì)的量增加,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)后氨氣和氫氣物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相同,
c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,故答案為:>,=;
(2)起始量一定,de點(diǎn)氨氣和氫氣我知道了不隨時(shí)間變化是化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變,d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等,
故答案為:d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等;
(3)N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g)
起始量(mol)         1.3               0
變化量(mol) 0.3     0.9              0.6
平衡量(mol)         0.4              0.6
氫氣起始量為1.3mol,
故答案為:1.3;
(4)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氨氣和氫氣物質(zhì)的量不變,變化的斜率增大了,達(dá)到平衡所需時(shí)間減少,圖象為:

故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析方法,化學(xué)平衡的建立過(guò)程和平衡的特征理解應(yīng)用,注意圖象的繪制要點(diǎn)是水流中等平衡不變,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.如圖中,表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( 。
A.B.C.D.

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8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( 。
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3; Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性:Cl2>S
D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子,而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子,因此還原性Al>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.氮元素的化合價(jià)較多,負(fù)價(jià)態(tài)氮與正價(jià)態(tài)氮之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)會(huì)有氮?dú)猱a(chǎn)生.下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的兩種制備少量氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)方案(箭頭表示氣體的流向).
甲:空氣→堿石灰→紅磷(點(diǎn)燃)→水→銅粉(灼熱)→集氣瓶
乙:NH4NO2(加熱)→濃硫酸→鎂粉(灼熱)→集氣瓶(提示:NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O)
回答下列問(wèn)題:
(1)甲、乙兩位學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案是否能制氮?dú)?甲能、乙不能(填“能”或“不能”)?br />(2)具體說(shuō)明不能制取氮?dú)獾脑虿⒓m正(若兩種方案都能制氮?dú),此小題不用回答)因?yàn)镹2和Mg反應(yīng)生成Mg3N2,不應(yīng)通過(guò)灼熱鎂粉.
(3)甲方案中堿石灰和乙方案中濃硫酸可否交換位置?說(shuō)明理由:不能,甲方案中堿石灰除干燥空氣外,還要吸收空氣中的CO2,而濃硫酸只能吸水而不能吸收CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)分類不正確的是( 。
A.純堿屬于堿類B.漂白粉屬于混合物
C.醋酸屬于弱電解質(zhì)D.二氧化碳屬于酸性氧化物

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2.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火
B.金屬鈉與氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同
C.Na的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑,故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂
D.9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)除去MgO中的Al2O3雜質(zhì),寫出化學(xué)方程式2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(2)寫出醋酸的電離方程式:CH3COOH?H++CH3COO-
(3)碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2
(4)鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(5)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來(lái)處理氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉,寫出化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.如圖,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值( 。
A.0.2molNa2O2 完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.800mL 2mol•L-1酒精溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C.常溫常壓下,1.6g O2和O3的混合氣體所含電子書為0.8NA
D.在常溫常壓下,2.24L NO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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