18．實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化通常需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl→HClB．NaCl→Cl2C．NaClO3→Cl2D．Cl2→HCl

分析 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明選項中給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaCl→HCl中無元素化合價變化，故A錯誤；
B．NaCl→Cl2該反應中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．NaClO3→Cl2中氯元素的化合價降低，需要還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．Cl2→HCl，中氯元素的化合價降低，需要還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以氧化劑、還原劑等基本概念為載體考查氧化還原反應，明確基本概念與化合價變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．書寫熱化學方程式：NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石等原料可以合成K2SO4晶體、（NH4）2SO3•H2O等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出在高溫下反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是B（選填序號）．
A．使SO2更易被氨水吸收  B．防止（NH4）2SO3被氧化  C．防止生成NH4HSO3
（3）已知NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而升高，當反應Ⅲ有多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出NH4Cl晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶．
（4）實驗室用50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液吸收a L（標準狀況）硫酸工藝的尾氣時，溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為$\frac{8}{a}$g/L．
Ⅱ．用如圖所示裝置制取SO2并探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1．

請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）反應開始后，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種觀點：
觀點1：SO2與Fe3+反應．
觀點2：酸性條件下，SO2與NO3-反應．
實驗證明兩種觀點都成立，為證明觀點1，為進一步確認生成的新物質(zhì)，可用的試劑是鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀溶液．
（4）為保證安全，在A、B兩裝置間添加防倒吸裝置，請在方框中畫出裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列各問題：
（1）光譜證實單質(zhì)Al與強堿溶液反應有[Al（OH）4]-生成，則[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C，Si，H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（4）晶體熔點：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點高
（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO⒋↓
B．稀硫酸中加入銅片：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氧化銅溶于鹽酸：O2-+2H+=H2O
D．二氧化碳通入足量澄清石灰水：Ca2++2OHˉ+CO2=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是（　�。�
A．濃硫酸B．CO2C．鐵粉D．冰水混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，現(xiàn)有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：
（1）若向該溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是I-、Fe 2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol．
（2）若向該溶液中通入3molCl2則被氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，對應的氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol．此時總反應的離子方程式為：6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-．
（3）若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時c為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素ABC
結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p4；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角變大（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖
可簡單表示如圖1：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵F．非極性共價鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖2中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“•”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是①③④（填寫序號）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案