在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol?L-1NaOH溶液的燒杯,左盤上放一個盛有100mL3mol?L-1鹽酸的燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片,反應(yīng)完全后,則天平可能出現(xiàn)的情況是( 。
A、左盤下沉B、右盤下沉C、仍保持平衡D、無法判斷
分析:n(NaOH)=n(HCl)=3mol/L×0.1L=0.3mol,鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應(yīng)方程式分別為:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根據(jù)加入鋁的質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量的差進(jìn)行判斷天平出現(xiàn)的情況.
解答:解:n(NaOH)=n(HCl)=3mol/L×0.1L=0.3mol,鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應(yīng)方程式分別為:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,加入鋁的質(zhì)量相等,如果酸和堿都有剩余,則鋁置換出的氫氣的質(zhì)量相等,則天平仍然平衡;
如果加入的鋁的質(zhì)量過量,根據(jù)方程式知,鋁和堿反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于和酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,則盛放鹽酸的一邊下沉,
因?yàn)殇X和酸堿反應(yīng)時,需要酸的物質(zhì)的量大于堿,且加入鋁的質(zhì)量相等,則不可能出現(xiàn)酸和鋁反應(yīng)生成氫氣的量多,
則出現(xiàn)的情況只能是天平平衡、左盤下沉,
故選AC.
點(diǎn)評:本題考查了鋁和酸、堿的反應(yīng),正確書寫鋁和酸、堿反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合過量問題來分析解答即可,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物,通過以下實(shí)驗(yàn)可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟,回答有關(guān)問題:
(1)調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時,若指針偏向右邊,應(yīng)將右邊的螺絲向
旋動.
(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品,他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g的砝碼,在左盤的表面皿中放入樣品,此時指針稍偏右邊,該學(xué)生應(yīng)怎樣操作
往左盤表面皿上慢慢加少量樣品,使指針指向標(biāo)尺中間
往左盤表面皿上慢慢加少量樣品,使指針指向標(biāo)尺中間
;
(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解,滴入過量的A溶液,燒壞中有沉淀物,則A溶液的名稱是
氨水
氨水
;
(4)過濾,某學(xué)生欲用如圖裝置操作,錯誤之處應(yīng)怎樣糾正?答:
漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流
漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流
;
(5)甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物,然后使其干燥,得到固體純凈物C,質(zhì)量為W2g,C的名稱是
氫氧化鋁
氫氧化鋁
;
(6)乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合,然后蒸干溶劑,再充分加熱,最后得到純凈KCl固體W1g,則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為
W1
W-W1
W1
133.5W2
78
W1
W-W1
W1
133.5W2
78

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?煙臺模擬)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物,通過下列操作可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比,也可制得純凈的KCl.


請回答下列問題:

①調(diào)整零點(diǎn)時,若指針偏向左邊,應(yīng)將右邊的螺絲帽向
移動(填左或右).某學(xué)生用已知質(zhì)量為Yg的表面皿,準(zhǔn)確稱取Wg樣品.他在托盤天平的右盤上放入(W+Y)g砝碼,在左盤的表面皿上加入樣品,此時指針偏向如圖,接下來他的操作應(yīng)為
小心加入藥品,使指針指向刻度中央
小心加入藥品,使指針指向刻度中央

②實(shí)驗(yàn)過程中,加入的A是
K2CO3
K2CO3
,檢驗(yàn)A是否過量的方法是
取上層澄清溶液少許,加鹽酸觀察是否有無色氣體生成
取上層澄清溶液少許,加鹽酸觀察是否有無色氣體生成
.加入的B是
鹽酸
鹽酸
,B物質(zhì)需要過量的理由是
加入過量鹽酸除去CO32-,且不影響KCl純度
加入過量鹽酸除去CO32-,且不影響KCl純度
.得到的固體C是
CaCO3
CaCO3
,檢驗(yàn)沉淀C是否洗凈的方法是
取最后一次洗出液加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀析出
取最后一次洗出液加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀析出

③過濾時,某學(xué)生的操作如圖,請用文字說明圖中操作的錯誤
玻璃棒沒有靠在三層濾紙上;漏斗頸底端沒有貼在燒杯內(nèi)壁上.
玻璃棒沒有靠在三層濾紙上;漏斗頸底端沒有貼在燒杯內(nèi)壁上.

④該混合物中KCl與CaCl2質(zhì)量比的計(jì)算式為
100W-111W2
111W2
100W-111W2
111W2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生稱取一定質(zhì)量的燒堿固體以配制0.125 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,他的操作過程記錄如下:在托盤天平的兩盤上各放一張潔凈的白紙,再從試劑瓶中用藥匙取出燒堿固體放在左盤上,右盤上放2 g砝碼,然后移動游碼至天平平衡為止;將固體倒入100 mL燒杯中,加入蒸餾水,使其溶解,立即將溶液直接倒入500 mL容量瓶中,加水并振蕩均勻;最后改用膠頭滴管加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作過程的錯誤共有

A.3處                 B.4處                 C.5處                  D.6處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物,通過下列操作可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比,也可制得純凈的KCl。

請回答下列問題:

①調(diào)整零點(diǎn)時,若指針偏向左邊,應(yīng)將右邊的螺絲帽向         移動(填左或右)。某學(xué)生用已知質(zhì)量為Yg的表面皿,準(zhǔn)確稱取Wg樣品。他在托盤天平的右盤上放入(W+Y)g砝碼,在左盤的表面皿上加入樣品,此時指針偏向如圖,接下來他的操作應(yīng)為                    

                                                  

②實(shí)驗(yàn)過程中,加入的A是            ,檢驗(yàn)A是否過量的方法是                  

                                    。加入的B是            ,B物質(zhì)需要過量的理由是

                                                 。得到的固體C是           ,檢驗(yàn)沉淀C是否洗凈的方法是                                                          。

③過濾時,某學(xué)生的操作如圖,請用文字說明圖中操作的錯誤                       

                                                             。

④該混合物中KCl與CaCl2質(zhì)量比的計(jì)算式為                              

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

在托盤天平右盤上放一只盛有100 mL3 mol/LNaOH溶液的燒杯,左盤上放一只盛有100 mL3 mol/L鹽酸的燒杯,調(diào)節(jié)天平到平衡,然后在兩燒杯中各加入等量的鋁片, 反應(yīng)完全后,則天平可能出現(xiàn)的情況是

[     ]

A.左盤下沉
B.右盤下沉
C.仍保持平衡
D.無法判斷

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