建筑用的鋼材在出廠前都要經(jīng)過烤藍(lán)處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是
A．增加鋼材的硬度 B．增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力
C．使鋼材美觀 D．增加鋼材的韌性
B

試題分析：鋼材經(jīng)過烤藍(lán)處理是為了增強(qiáng)其抗腐蝕能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu+Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
加入
試劑
稀硫酸
濃硫酸、
加熱
稀硝酸
濃硝酸
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
紅色固體和
藍(lán)色溶液
無色氣體
無色氣體和
藍(lán)色溶液
紅棕色氣體
和藍(lán)色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(　　)
A.Cu           B.一定有Cu,可能有Cu2O
C.Cu2O          D.一定有Cu2O,可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：

【探究一】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。
【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_______后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）為_______；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_______。
①一定有Fe3O4        ②一定有Fe        
③只有Fe3O4          ④只有Fe
（6）另一份用_______（填儀器名稱）加入_______，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設(shè)計(jì)如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（7）試劑b的化學(xué)式是_______。
（8）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鋼鐵在濕空氣中生銹，生成Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾
D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________。
寫出反應(yīng)③的離子方程式： ________________________________。
寫出反應(yīng)④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5︰2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為
A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請你一起完成：
①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià))：_____、_______、 ________。
②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價(jià)態(tài))的化學(xué)方程式：___________________ 。
（2）實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實(shí)自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。
探究內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe2＋具有還原性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
溶液變成血紅色
探究Fe2＋具有氧化性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
液，加入_________充分
反應(yīng)
溶液由淺綠色變無色
所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________________
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。
③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：
實(shí)驗(yàn)序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入粉末質(zhì)量/g
13.68
27.36
34.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L
2.912
5.824
6.720
 
完成下列各題：
（1）實(shí)驗(yàn)②所得溶液中的溶質(zhì)是       (寫化學(xué)式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。
（3）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）                   。
（4）裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：               。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為                        。
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為                       。
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率為100%；②                                          。

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同步練習(xí)冊答案