【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D2O

B. “加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2

C. 實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2

D. 電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg

【答案】C

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，在化學(xué)反應(yīng)中2O不能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D2O，A錯(cuò)誤；

B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，B錯(cuò)誤；

C.溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，Br2易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水進(jìn)行液封，防止其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，C正確；

D.電解過(guò)程中溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 有機(jī)物（）的名稱為2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)

C. 1mol綠原酸（）與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

D. 有機(jī)物（俗稱“一滴香”）（）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用陽(yáng)極X和陰極Y電解足量Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(　　)

選項(xiàng)

陽(yáng)極X

陰極Y

Z

W

A

C

Fe

KCl

KOH

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH)2溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過(guò)程，將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)如圖，25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變，陽(yáng)極產(chǎn)物只有Cl2)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。

(3)向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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