下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2­＋H2O D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH-

解析試題分析：A中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)；
C中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。
考點：氧化還原反應(yīng)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(    )

A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、SiO32-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（  ）

A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3
C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B．NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所以NH3是電解質(zhì)
C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（  ）

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認(rèn)溶液組成進行如下實驗：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO3-
D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子后，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl–、I–
B．水電離出來的c(H+)=10－13mol·L–1的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+
C．在c(H+)=10－13 mol·L–1的溶液：K+、SO42–、Al3+、Cl–
D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3–

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A．氣體甲可能是混合物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中

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