Question

【題目】說(shuō)法正確的是（ ）

A. 是氧化劑，是還原劑 B. 產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 發(fā)生反應(yīng)，有 轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，FeS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題。

A．根據(jù)方程式可知反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，FeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，所以產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物，故B正確；

C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià)，所以Cu2S是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià)，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。