在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)

A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 
B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù) 
C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分數(shù) 
D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反應時間/min
反應速率
Ⅰ
0．06
0．60
0．10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0．12
1．20
0．20
t2
 
Ⅲ
0．32
1．0
0
0
 
Ⅳ
0．12
0．30
 
 
v(正)=v(逆)
 
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾�v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化　⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在(t1＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．(t1＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是（  ）

 
 		事實
 		結(jié)論
 
A
 		其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短
 		當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
 
B
 		工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)
 		增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
 
C
 		在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半
 		正反應速率加快，逆反應速率減慢
 
D
 		A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
 		當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率
 
 

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