(14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)＋2NaOH＋NaClO = Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

實驗一：制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO ＝ N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是 (填標號A或B)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ；

實驗三：測定餾分中肼含量

水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b．移取25. 00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻．

c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理

（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式 ；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ；

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”) ；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字)；

（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是： 。

練習冊系列答案
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某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內有63個質子

D．它的一種同位素的核內有89個中子

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根據(jù)上述產業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：① 、②____、③__ 、④ 、⑤

（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式： ,磷肥廠的主要產艄是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式 .

（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數(shù)為98%的硫酸____噸．

（4）熱電廠的冷卻水是____，該流程中濃締鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）．

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣和廢渣的利用設想． （寫出兩點即可）．

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水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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（1）A中含有的官能團名稱為氯原子和 、 ；

（2）指出反應類型：

AB、C、D ；

HI ；

（3）寫出B的分子式：___________________I的結構簡式：____________________

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①CF： ；

②EM： ；

（5）與E含有相同官能團的某有機物甲(C4H8O3)有多種同分異構體，在結構中含有酯基和羥基，且水解產物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構體有 種。

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下列操作能達到實驗目的的是

目 的

操 作

A

確定某鹵代烴為氯代烴

取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，

然后加AgNO3溶液，有白色沉淀

B

配制銀氨溶液

在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失

C

提取碘水中的碘

將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置

D

確定蔗糖是否發(fā)生水解

取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

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B．在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應

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D．葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

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