化學(xué)與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )

A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．空氣中直徑小于或等于2.5?m的顆粒物稱為PM2.5

C．pH<7的雨水稱為酸雨，對環(huán)境造成很大的危害

D．甲醛的水溶液可以作為魷魚等海鮮的防腐劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用H＋ + OH－ ＝ H2O表示的是 （ ）

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)

C．NaOH溶液和氫溴酸反應(yīng)

D．NaOH溶液和醋酸溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是(填化學(xué)式)_______________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。

a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng) e．氧化還原反應(yīng)

（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________________ __________________。

（4）若經(jīng)反應(yīng) Ⅰ 得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是___________________________ ，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進行物質(zhì)導(dǎo)電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光

B．圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl—

C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl═Na+ +Cl—

D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na +、Cl—構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。

實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是 ；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是 。

（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是 。

（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 ℃ 左右,可能的原因是 。加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是 。

（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是 （填選項字母）。

A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水 C．乙醇 D．KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某有機物的化學(xué)式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是為 ，官能團的名稱是_ _。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）

A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測試三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58KJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77KJ/mol

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的氫氣和二氧化碳僅反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，

體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

① 氫氣和二氧化碳的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol n(CO2)=2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3摩爾氫氣和1.5摩爾二氧化碳，該反應(yīng)10分鐘時達到平衡：A．此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3摩爾氫氣和0.9摩爾二氧化碳、0.6摩爾甲醇、x摩爾水蒸氣，若使反應(yīng)在開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

b．在此條件下，系統(tǒng)中甲醇的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當反應(yīng)時間達到3分鐘時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10分鐘內(nèi)容器中甲醇的濃度變化趨勢曲線。

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)。圖3是甲醇燃料電池的模型。

①寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式 。

②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量最多為 摩爾。

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