Question

（14分）下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點(diǎn)（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合價	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合價	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙。

請回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是 （用表中元素編號填寫）。

寫出H的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式： 。

（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉( )＞r( )＞r( )（均用實(shí)際的元素符號表示）。比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由 。

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（5）以下說法正確的是 （填編號）。

a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價氧化物的沸點(diǎn)都是H的高

b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)

c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實(shí)現(xiàn)

d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的pH值來鑒別

 

Answer 1

（1）ACEG（2分） O=C=O（2分）（2）r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)（2分）；理由為：F、G形成的氫化物分別為HF、HCl,兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高。（2分）（3）a b（2分） （4）SOCl2+H2O＝SO2+2HCl（2分） （5）bcd（2分）

【解析】

試題分析：A與D可形成化合物AD2、AD3，結(jié)合元素的化合價可知，A為S，D為O，B、E均在第ⅤA族，B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙，則B為N，E為P；C、H均在ⅣA族，由氫化物的沸點(diǎn)可知，C為Si，H為C；F、G均在ⅤⅡA，F(xiàn)的沸點(diǎn)高，F(xiàn)為F元素，G為Cl，則

（1）由以上元素的可知，ACEG在第三周期，H的最高價氧化物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（2）電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為r（ S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）；F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高。

（3）催化劑具有專一性，過氧化氫分解一般使用二氧化錳或氯化鐵作催化劑來加快反應(yīng)速率，故答案為：ab；

（4）ADG2的物質(zhì)為SOCl2，由信息可知生成二氧化硫和鹽酸，該反應(yīng)為SOCl2+H2O＝SO2+2HCl；

（5）a.甲烷的沸點(diǎn)和CO2的放電均低于SiH4和二氧化硅的，a錯誤；b.工業(yè)上單質(zhì)硅，需要焦炭和氯氣，硅與強(qiáng)堿以及HF均反應(yīng)，b正確；c.氧氣能置換出H2S中的單質(zhì)硫，這說明氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)，c正確；d.亞硝酸鹽水解顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，可以通過檢測兩溶液的pH值來鑒別；酸性高錳酸鉀溶液能氧化氯離子為氯氣，而亞硝酸鹽能氧化碘離子，因此鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，，d正確，答案選bcd。

考點(diǎn)：考查元素周期表及元素周期律的應(yīng)用