Question

（1）填寫(xiě)下表

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì) 所需試劑或方法	離子方程式 （若無(wú)離子方程式，則寫(xiě)化學(xué)方程式）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）
CO2（HCl）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3（NaHCO3）
Al2O3（Al（OH）3）

（2）將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見(jiàn)到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見(jiàn)到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為

 

或

 

，請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，

 

．

Answer 1

分析：（1）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬鐵不能；
可利用SiO₂不溶于鹽酸而CaCO₃溶于鹽酸除去；
碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)；
向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
氫氧化鋁受熱分解生成三氧化二鋁；
（2）二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀．

解答：解：（1）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬鐵不能，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾來(lái)實(shí)現(xiàn)目的，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
可利用SiO₂不溶于鹽酸而CaCO₃溶于鹽酸除去，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)質(zhì)是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)；
向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜的目的，離子方程式：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，化學(xué)方程式：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
氫氧化鋁受熱分解生成三氧化二鋁，化學(xué)方程式：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O；
故答案為：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
Fe（Al）	氫氧化鈉溶液	2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
SiO2（CaCO3）	鹽酸	CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO2（HCl）	飽和碳酸氫鈉溶液	HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Na2CO3（NaHCO3）	加熱	2 NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑
Al2O3（Al（OH）3）	加熱	2Al（OH）3   △   .   Al2O3+3H2O

（2）二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，亞硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+Ba²⁺═BaSO₃↓，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，SO₃^2-+Ba²⁺═BaSO₃↓；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．