向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應收集到標準狀況下氣體2.24 L,過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

解析：Zn  +  H2SO4(稀)  =   ZnSO4+H2↑

    0.1 mol    0.1 mol                    0.1 mol

    Zn與CuSO4反應固體質(zhì)量減輕：

    7.5 g-0.1 mol×65 g·mol-1=1.0 g

    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  Δm(固)

   65g  1mol                64 g  1.0 g

    Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

            2 mol                1 mol

  

答案：17.5 mol·L-1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出A、B兩試管中的實驗現(xiàn)象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學式為____________________。

（3）測定剩余硫酸的物質(zhì)的量時，先測銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量。他認為測定SO2的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反應過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出干燥后裝置A產(chǎn)生SO2氣體的體積（已折算成標準狀況）

（4）向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），用加熱法測定該晶體里結晶水x的值。其中一次實驗的數(shù)據(jù)為：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.7

G

11.7

根據(jù)數(shù)據(jù)計算，判斷x的實測值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）在稱量前晶體的表面吸收了水分

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號)。

A.鐵粉                            B.BaCl2溶液

C.銀粉                            D.Na2CO3溶液

(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______________________(填寫字母編號)。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液中，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學生沒計的方案是：向反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生沒計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請再設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)________________________________________________________。

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