科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(1)寫出A、B兩試管中的實驗現(xiàn)象:
A__________________________________、__________________________________(兩種即可);B__________________________________。
(2)充分反應后,發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下,若使剩余銅片溶解,可再加入物質(zhì)的化學式為____________________。
(3)測定剩余硫酸的物質(zhì)的量時,先測銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量。他認為測定SO2的量的方法有多種,下列方案中不可行的是( )
A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液,加足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,充分反應過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出干燥后裝置A產(chǎn)生SO2氣體的體積(已折算成標準狀況)
(4)向反應后的溶液中加入足量的氧化銅,使剩余的硫酸轉化為硫酸銅,過濾后將濾液加熱濃縮,冷卻制得硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O),用加熱法測定該晶體里結晶水x的值。其中一次實驗的數(shù)據(jù)為:
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
11.7 | G | 11.7 |
根據(jù)數(shù)據(jù)計算,判斷x的實測值比理論值(x=5)_________(填“偏大”或“偏小”),實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________(填字母編號)。
A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)
B.加熱失水后露置在空氣中冷卻
C.加熱時有晶體飛濺出去
D.硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)在稱量前晶體的表面吸收了水分
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請把導管補充完整。(在原圖中畫即可)
(2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:_________________________________________。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是:____________________。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是:_________________(填寫字母編號)。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液
C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學生進行了如下設計:①甲學生設計的方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中不可行的是______________________(填寫字母編號)。
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液中,反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱最沉淀
②乙學生沒計的方案是:向反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL,取20 mL于錐形瓶中,滴入2—3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變,你認為乙學生沒計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”),其理由是_______。
(4)請再設計一個可行的實驗方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)________________________________________________________。
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