【題目】下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O

【答案】D
【解析】解：A．CO中含有2個原子，CO2中含有3個原子，價電子總數(shù)分別為10、16，所以不是等電子體，故A錯誤；
B．NO中含有2個原子，NO2中含有3個原子，價電子總數(shù)分別為11、17，所以不是等電子體，故B錯誤；
C．CH4中含有5個原子，NH3中含有4個原子，價電子總數(shù)分別為8、8，所以不是等電子體，故C錯誤；
D．CO2和N2O都含有3個原子，其價電子數(shù)都是16，所以是等電子體，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應用或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

X

一種同位素可測定文物年代

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價


（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是 ．
（2）元素Z在周期表中的位置為 ． Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ， 實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：（僅用離子反應方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（ ）
A.t1時升高了溫度
B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強
D.t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應

大氣固氮
N2（g）+O2（g）2NO（g）

工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10﹣31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因
③從平衡角度考慮．工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系 ．
（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H= ． 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A.m+n＞P
B.n＞p
C.x點表示該反應的正反應速率小于逆反應速率
D.x點比y點時的反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是(　　)

A. 圖d中若M是NaOH溶液，接通電源后可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最紅變紅褐色

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________________(至少答出兩點)。

②利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為____________。

（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒，產(chǎn)物可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為______________。

（4）在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②若t2＝2 min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為______________。

③t2時刻，反應物的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法不正確的是（　�。�

A. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應

B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C. 反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應（1）的產(chǎn)物比反應（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低

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