A. | KOH是氧化劑 | B. | Cl2發(fā)生還原反應(yīng) | ||
C. | KFeO4是氧化產(chǎn)物 | D. | 生成lmol K2Fe04轉(zhuǎn)移6mol的電子 |
分析 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中,Cl元素的化合價降低,F(xiàn)e元素的化合價升高,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析.
解答 解:A、Cl元素的化合價降低,Cl2為氧化劑,F(xiàn)e元素的化合價升高,F(xiàn)e(OH)3為還原劑,則KOH不是氧化劑,故A錯誤;
B、反應(yīng)中Cl元素的化合價降低,Cl2為氧化劑,則Cl2發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;
C、Fe元素的化合價升高,F(xiàn)e(OH)3為還原劑,生成K2FeO4是氧化產(chǎn)物,故C正確;
D、根據(jù)反應(yīng)生成1 mol K2FeO4,消耗1molFe(OH)3,化合價由+3價升高到+6價,轉(zhuǎn)移電子3mol,故D錯誤.
故選BC.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,把握反應(yīng)中元素化合價的變化以及從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 電極a為電池的負(fù)極 | |
B. | 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 電路中每通過4 mol電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能 | |
D. | 每34 g H2S參與反應(yīng),有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2CO3$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaCO3 | B. | Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH | ||
C. | MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{通電}{→}$Mg | D. | Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2(aq) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1表示向20mL0.lmol•L-l氯水中逐滴加入0.lmol•L-1醋酸,溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化 | |
B. | 圖2表示酸性介質(zhì)Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化,T時可能加入了 H2O2 | |
C. | 圖3表示S02與O2反應(yīng)過程中的能量變化,其中T1>T2 | |
D. | 圖4表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后,溶液中c( CO32-)的濃度變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 復(fù)分解反應(yīng) | B. | 置換反應(yīng) | C. | 化合反應(yīng) | D. | 非氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質(zhì) | 除去雜質(zhì)使用的試劑 | 除去雜質(zhì)的方法 |
A | CO2氣體(HC1氣) | 飽和Na2CO3溶液,濃硫酸 | 洗氣 |
B | NH4Cl固體(I2) | 加熱 | |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | 氯水 | |
D | MgCl2溶液(A1C13) | NaOH溶液,稀鹽酸 | 過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N的正反應(yīng)速率是M的逆反應(yīng)速率的3倍 | |
B. | 恒溫恒容下,通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動 | |
C. | 恒溫下,擴(kuò)大容器體積至原來的兩倍,則N物質(zhì)的量濃度大于0.6 mol/L | |
D. | 恒溫恒壓下,增加Z的物質(zhì)的量,重新達(dá)平衡時,N物質(zhì)的量濃度大于0.6 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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