下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
分析：化學(xué)平衡常數(shù)K=
生成物濃度冪的積
反應(yīng)物濃度冪的積
，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．
解答：解：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．
A、在可逆反應(yīng)中，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以可能是向正反應(yīng)方向也可能是向逆反應(yīng)方向，所以K一定改變，故A錯誤；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不能改變平衡常數(shù)，故B正確；
C、平衡常數(shù)改變，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式知，化學(xué)平衡必發(fā)生移動，故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變，如壓強(qiáng)導(dǎo)致的平衡移動，故D錯誤；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C、從化學(xué)平衡常數(shù)的大小可以推斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D、使用催化劑能使化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變D、若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動

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