常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸
A．常溫下，鹽酸與Fe發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故A不選；
B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故B不選；
C．醋酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣和醋酸亞鐵，故C不選；
D．稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，故D選；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Fe3+、NH、SCN-、Cl-
B．Na+、H+、NO、SO
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO
D．Fe2+、NH、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M 代表四種金屬元素。金屬X 和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X 溶解，Z 極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y 先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（  ）
A．X＞Z＞Y＞M　　　　　　        Ｂ．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y　　　　　　         D．X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）氯氣與水反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），若氯水放置數(shù)天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題．
①據(jù)有關(guān)報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是______．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．光導(dǎo)纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
△
.
SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優(yōu)越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅
B．Fe（OH）2為白色固體，能在空氣中穩(wěn)定存在
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾
D．Fe2（SO4）3溶液遇到KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)來制取的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號）．
（3）請分別寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式和反應(yīng)③的離子方程式：①______、③______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

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