12．將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，最后，試紙呈現(xiàn)的顏色依次是（　�。�
A．紅色、黑色、白色B．紅色、白色、白色C．紅色、紅色、紅色D．黑色、紅色、白色

分析 稀硫酸具有酸性；濃硫酸具有脫水性；氯水中含有氫離子和次氯酸分子，具有酸性和漂白性，據(jù)此解答．

解答 解：稀硫酸具有酸性，能夠使石蕊變紅；
濃硫酸具有脫水性，能夠使石蕊試紙?zhí)炕兒冢?br />氯水中含有氫離子和次氯酸分子，具有酸性和漂白性，能夠使石蕊先變紅色，再褪色；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確濃硫酸的脫水性，氯水的成分及性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知滌綸樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出合成滌綸樹(shù)脂所需的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
D．生物質(zhì)能只能通過(guò)含有生物質(zhì)能的物質(zhì)的直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na2FeO中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Na2FeO具有較強(qiáng)的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na2FeO給水消毒，殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO．
若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制500mL該濃度的溶液需NaOH320.0g，配制過(guò)程需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砹是有色固體B．砹易溶于有機(jī)溶劑
C．H2很難與砹化合D．HAt比HCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M極與直流電源的負(fù)極相連
B．若有2 molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol
C．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH-2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電子從①流向②；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③不斷溶解．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　　）
A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽(yáng)極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以加入下列物質(zhì)中的A，其質(zhì)量為2g（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
A．氧化銅
B．氫氧化銅
C．堿式碳酸銅
D氯化銅．
E．硫酸銅
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在含少量NaOH的NaAlO2溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，橫坐標(biāo)為溶液中通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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