Question

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素核內(nèi)只有質(zhì)子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期單電子最多的元素。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：

(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)�；�合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)將以下二種物質(zhì)：①C與硼元素按原子個數(shù)比為1：1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物，③D的雙原子物質(zhì)。按熔點由高到低的順序排列：____________ (用化學式表示)。

(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的—種有害氣體。則B原子的雜化形式為__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過量的NaOH溶液，加熱煮沸測得NH3的體積為89.6 L(標準狀況)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反應完全，消耗3molAgNO3。該配合物的化學式為_________，中心元素的化合價為____________，配體中提供孤電子對的原子是_____________。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應，生成產(chǎn)物對環(huán)境友好。該反應的化學方程式可表示為____________。

Answer 1

【答案】 O>N>C NH3分子間存在氫鍵 BN>CCl4>O2 sp2 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 +3 N、O N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。經(jīng)判斷A、B、C、D、E分別是氫、碳、氮、氧、鉻。

(1)非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O>N>C，所以元素B、C、D的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為O>N>C。化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵。

(2)①CN屬于原子晶體，②B的氯化物CCl4屬于分子晶體，③D的雙原子物質(zhì)O2屬于分子晶體。原子晶體熔點高，分子晶體熔點低，而且在常溫常壓下CCl4呈液態(tài)，O2呈氣態(tài)，所以熔點由高到低的順序為：BN>CCl4>O2。

(3)該氣體是甲醛，形成一個雙鍵的碳原子采用sp2雜化，則B原子的雜化形式為sp2。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過量的NaOH溶液，加熱煮沸測得NH3的物質(zhì)的量為4mol，另一份加入AgNO3溶液至恰好反應完全，消耗3molAgNO3，說明含有3molCl-，該配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3，中心元素的化合價為+3，配體中提供孤電子對的原子是N、O。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應，生成產(chǎn)物對環(huán)境友好。該反應的化學方程式可表示為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。