下列敘述中正確的是

A．

構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．

由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極

C．

馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

D．

銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

答案：D
解析：

兩種活動(dòng)性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池的材料一定都是金屬，例如鋅與石墨電極也能在電解液中組成原電池．在原電池中，活動(dòng)金屬中的電子流向不活動(dòng)的電極，因此活動(dòng)金屬是負(fù)極．鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕．銅鋅原電池工作，鋅負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn－2e－Zn2+，1 mol　Zn失去2 mol電子，則0.2 mol　Zn(質(zhì)量為13 g)被溶解時(shí)電路中有0.4 mol電子通過．


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