11．下列各項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．25℃，將pH=4的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5，所加水的量
B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）
C．25℃，物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的數(shù)目

分析 A．加水稀釋，醋酸進(jìn)一步電離；
B．NaOH抑制水的電離，Na2CO3促進(jìn)水的電離；
C．（NH4）2CO3為弱酸弱堿鹽，NH4+與CO32-離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解；
D、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡．

解答 解：A．醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，當(dāng)將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，醋酸加水多，故A錯誤；
B．NaOH抑制水的電離，Na2CO3溶液中CO32-離子水解促進(jìn)水的電離，pH=10的NaOH和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中水的電離程度較大，故B錯誤；
C．（NH4）2CO3為弱酸弱堿鹽，NH4+與CO32-離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度前者較大，故C正確；
D、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡，所以HCO3--的數(shù)目小于OH，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及弱酸的電離，鹽類的水解，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意影響鹽類水解的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO和KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=2，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=0.2
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{a}{6}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在其他條件不變時，改變某一條件對 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．T1＜T2，平衡常數(shù) K1＜K2
B．達(dá)到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為 b＞a＞c
C．a、b、c 三點(diǎn)的平衡常數(shù) Kb＞Ka＞Kc
D．達(dá)到平衡時，AB3 的物質(zhì)的量大小為 c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），該溶液可能是（　�。�
A．由0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．環(huán)境保護(hù)意識越來越深入人心，許多城市對垃圾實(shí)行分類回收處理，禁止使用對環(huán)境污染的物品．廢舊電池集中處理的首要原因是（　�。�
A．回收電池中的石墨電極
B．回收電池外殼金屬材料
C．防止電池中汞、鎘、銅等重金屬對土壤和水源的污染
D．防止電池中的滲出液腐蝕其它物品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO2跟48gO3 含有的氧原子數(shù)均為3NA
B．1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氨氣所含有的原子數(shù)是4NA
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是（　�。�
A．加熱氧化鋁B．電解熔融氯化鈉
C．把鐵放入硫酸銅溶液中D．鋁粉與氧化鐵高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體
D．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的實(shí)驗(yàn)可以證明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-離子存在的緣故，且不破壞MnO4-．U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的兩液面上加入KNO3溶液，將石墨電極插入KNO3溶液中，接通直流電源．
（1）設(shè)計(jì)本實(shí)驗(yàn)的原理是通直流電后，自由移動的離子定向移動．
（2）加入KNO3溶液的作用是電解時只有水發(fā)生反應(yīng)，不使MnO4-放電而被消耗．
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象可以得出實(shí)驗(yàn)要證明的結(jié)論？b極下方紫紅色加深，MnO4-向陽極偏移，說明MnO4-為紫紅色．

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同步練習(xí)冊答案