Question

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是      （用化學(xué)式表示）。
氯氣有毒會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收該實(shí)驗(yàn)的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______  _；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；

Answer 1

（1）HCl      Cl₂＋2 OH^－＝Cl^-＋ClO^－＋H₂O （2）①0.4 N_A     ② 0.4

試題分析：（1）在反應(yīng)4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O中，氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，因此氯化氫是還原劑。Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到電子，被還原，所以二氧化錳是氧化劑。氯氣有毒，需要尾氣處理，氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂＋2 OH^－＝Cl^-＋ ClO^－＋H₂O。
（2）①隔絕n＝可知，17.4gMnO₂的物質(zhì)的量＝17.4g÷87g/mol＝0.2mol。在反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以0.2mol二氧化錳得到0.4mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是0.4 N_A。
②1mol氯化氫在反應(yīng)中失去1mol電子，所以0.2mol二氧化錳能氧化氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol。