在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍時測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關判斷正確的是
A：x+y＜z     B：平衡向正方向移動   C：B的轉化率降低  D：平衡常數(shù)減小
C
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍時，在這瞬間，A的濃度為原來的1/2即0.25 mol/L.，當反應達到平衡時A的濃度為0.30mol/L，即平衡向逆反應方向移動，即減少壓強，平衡向逆反應方向移動，逆反應方向為氣體體積增大的反應，所以
A錯，正確為：x+y＞z；B錯，平衡向逆反應方向移動；C正確；D錯，沒于反應的溫度不變，即平衡常數(shù)不變；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度為2 mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉化率為
A．80%B．75%C．50%D．25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應的平衡常數(shù)表達式，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：                                           。
（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動達到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數(shù)的值K=                       

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示。

其中壓強P1 < P2，由此可判斷（   ）
A．正反應為放熱反應
B．化學方程式中的計量數(shù)a＞b
C． G的轉化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內氣體質量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達到平衡，設A中SO2的轉化率為a% ，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩個容器中SO2的轉化率的關系是
A．a(chǎn)%> b%                     B．a(chǎn)%= b%
C．a(chǎn)%< b%                    D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I2（g）]時，I2的體積分數(shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I2的體積分數(shù)為Y％，則X與Y的關系為
A．X＜YB．X＝Y /2C．X＞YD．X＝Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X和Y 的轉化率分別為30%和60%，則化學方程式中的n 值為 （ �。�
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡___________。
A．一定向正反應方向移動B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_____________，容器的容積為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為              ；
②該反應的平衡常數(shù)K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為           ；（結果保留小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案