15．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-1g[OH+]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
（1）M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱（填“強(qiáng)”“弱”“等”“無法比較”）于Q點(diǎn)
（2）N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）
（3）M點(diǎn)水的電離程度=N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）
（4）Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積＜醋酸溶液的體積（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）

分析 酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題．

解答 解：（1）由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故答案為：弱；
（2）N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案為：＜；
（3）由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故答案為：=；
（4）Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故答案為：＜．

點(diǎn)評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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5．生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B．雞蛋白溶液遇硝酸變黃
C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)D．用汽油洗去衣物上的油污

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6．你認(rèn)為對下列化學(xué)知識概括合理的是（　�。�
A．原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學(xué)鍵
B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物
C．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
D．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體

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3．氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各物質(zhì)融化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（　　）
A．硝酸鉀和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．氯化鈉和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
B．
實(shí)驗(yàn)室制氧氣
C．Na+、Fe3+-人體所需微量元素
D．能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲苯結(jié)構(gòu)中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物中具有酸性的同分異構(gòu)體有（　　）
A．9種B．10種C．13種D．17種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2008年九月我國發(fā)現(xiàn)三鹿、蒙牛等品牌幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有一種叫三聚氰胺的物質(zhì)，它的分子式為C3N3H6，是一種白色無味的單斜棱晶體．下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（　　）
A．它是一種含氮的有機(jī)化合物
B．它的相對分子質(zhì)量為126g/mol
C．它易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑
D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有吸水性．
（2）某探究小組的同學(xué)對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進(jìn)行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍1～100nm；
（2）寫出D的一種工業(yè)用途：耐火材料或電解法制金屬鋁；
（3）①寫出E的酸性溶液與H2O2反應(yīng)生成F的離子方程式：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②寫出B→G的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③寫出E與NaClO和NaOH混合溶液反應(yīng)生成H的離子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-；
（4）若A、B恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體，另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反應(yīng)得到b mol氣體，a：b=5：7，則A的化學(xué)式為Fe5O7．

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