已知下列反應：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該反應的氧化劑是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，還原產(chǎn)物是
CrCl3
CrCl3
，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物的是
H2O、KCl
H2O、KCl
，電子轉移總數(shù)是
6
6
．
分析：反應14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．
解答：解：反應14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為CrCl3，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，反應中K、H、O元素的化合價沒有變化，則H2O、KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，由化合價的變化可知，電子轉移總數(shù)是6，
故答案為：K2Cr2O7；CrCl3； H2O、KCl；6
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：
（1）上述轉化關系中屬于氧化還原反應的是
①④⑥
①④⑥
（填編號）．
（2）反應⑤是可逆反應，向黃色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+，其原理是以碳作陰極，鐵作陽極，電解含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．
寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式：
陽極
Fe-2e--=Fe2+
Fe-2e--=Fe2+
；陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關的安全標準．
（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是
重金屬離子會使蛋白質變性
重金屬離子會使蛋白質變性
．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法用FeSO4將以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr3+，再用沉淀法進行分離．已知：

（2）FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
．
（3）Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應控制在
8～10
8～10
范圍內．
（5）下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是
abc
abc
．
a．K2Cr2O7是-種常用的強氧化劑
b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做電極的原因為
陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．溶液中同時生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”：一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：
氧化反應式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化學方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反應中還原劑是
KI
KI
，每生成1mol Cr3+轉移電子
3NA
3NA
個．
②請將上述反應拆寫成兩個半反應式：（用離子表示）
氧化反應式是：
2I--2e═I2
2I--2e═I2
；還原反應式是：
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

（2）已知某個反應的半反應式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應的離子方程式為
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關含鉻化合物的相互轉化關系如下：

回答下列問題：
（1）上述轉化關系中屬于氧化還原反應的是
①④⑧
①④⑧
（填編號），其中需要使用氧化劑的是
④⑧
④⑧
（填編號）．
（2）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式．陽極
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
　陰極
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。

(3)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。

(4)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫?/span>，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。則該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度為________。

 

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