Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為____。

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B____，D____。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B____，D____。

（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)：____。

Answer 1

【答案】3NA 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅溶液又恢復成紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

A裝置制備SO2，E裝置為制備Cl2，二者都具有漂白性，都能使品紅溶液褪色，但SO2的漂白可逆，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的顏色；氯水的漂白不可逆，二者都與NaOH反應，可用NaOH溶液吸收。

（1）在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每4molHCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應的

50%，6molHCl參加反應，被氧化的氯化氫是3mol，轉移的電子數(shù)為3NA；故答案為：3NA；

（2）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；

②SO2的漂白可逆，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的顏色；氯水的漂白不可逆，加熱時，品紅溶液不能恢復紅色，故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（3）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者以物質的量之比1:1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+

H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按物質的量之比1:1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：Cl2+SO2+

2H2O=2HCl+H2SO4。