【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如圖的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數(shù)為____。
(2)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B____,D____。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B____,D____。
(3)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示):____。
【答案】3NA 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅溶液又恢復成紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
A裝置制備SO2,E裝置為制備Cl2,二者都具有漂白性,都能使品紅溶液褪色,但SO2的漂白可逆,褪色后的溶液加熱時又恢復原來的顏色;氯水的漂白不可逆,二者都與NaOH反應,可用NaOH溶液吸收。
(1)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每4molHCl參與反應,被氧化的氯化氫是2mol,即被氧化的氯化氫占參與反應的
50%,6molHCl參加反應,被氧化的氯化氫是3mol,轉移的電子數(shù)為3NA;故答案為:3NA;
(2)①SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色;故答案為:品紅溶液褪色;品紅溶液褪色;
②SO2的漂白可逆,褪色后的溶液加熱時又恢復原來的顏色;氯水的漂白不可逆,加熱時,品紅溶液不能恢復紅色,故答案為:褪色的品紅又恢復成紅色;無明顯現(xiàn)象;
(3)氯氣具有較強的氧化性,二氧化硫具有較強的還原性,在水溶液中兩者以物質的量之比1:1發(fā)生反應:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+
H2SO4,生成物都無漂白性,因而SO2和Cl2按物質的量之比1:1同時通入到品紅溶液時,品紅溶液并不褪色,故答案為:Cl2+SO2+
2H2O=2HCl+H2SO4。
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【題目】鈉熔融鹽燃料電池擁有比鋰電池高一倍的能量密度,在同等電池體積下,可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池,其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是
A.電池工作時,石墨電極Ⅰ上電極反應式為NO2 e +NO3N2O5
B.電池工作時,NO3-向石墨電極Ⅰ移動
C.該電池充電時,石墨電極Ⅱ連接電源的負極
D.電池工作時,外電路中流過1 mol電子,則消耗46 g NO2
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【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示,(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應屬于化合反應
B. b的二氯代物有6種結構
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結構有8種
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應
B. 反應中轉移電子數(shù)為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質的量無法確定
D. 生成物中Cl- 的物質的量為 0.21 mol
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【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質的量之比為4∶5,其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為____。
②當催化劑中+2價Fe與+3價Fe的物質的量之比為1∶2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質量分數(shù)為____ (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗溶液中Fe3+的試劑是____。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式:____,當轉移電子數(shù)為6.02×1024時,被氧化的物質的質量為____。
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【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體,工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為。下列說法不正確的是( )
A. 上述反應屬于取代反應
B. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D. 0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2
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【題目】某有機化合物與金屬鈉反應放出氫氣,充分燃燒8.88 g該有機物,將燃燒后的氣體通入濃硫酸,濃硫酸質量增加10.8 g;將剩余氣體通入NaOH溶液,溶液質量增加21.12 g。由質譜儀測得此種有機物的相對分子質量為74。該有機物在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應時能生成兩種有機產(chǎn)物。則該有機物可能的結構簡式為 ( )
A. CH3CH2CH2CH2OH
B. CH3CH2CHOHCH3
C. (CH3)2CHCH2OH
D. (CH3)3COH
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【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化,也讓我們看到了中國半導體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足,俗話說“亡羊補牢,為時未晚”,找出存在的不足,然后針對地去解決問題,才能讓半導體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應制備POCl3并測定產(chǎn)品含量。
資料卡片:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水劇烈水解,易與O2反應 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水劇烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水劇烈水解,受熱易分解 |
(1)若選用Na2SO3固體與70%濃H2SO4制取SO2,反應的化學方程式是:____________。
(2)溶液A為飽和食鹽水,乙裝置中應該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”);反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外,還有________________。
(4)水浴加熱三頸燒瓶,控制反應溫度在60~65℃,其原因是___________。
(5)通過佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量:準確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100 mL溶液,取10.00 mL于錐形瓶中,加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00 mL(Ag++C1- AgC1↓),再加少許硝基苯,用力振蕩,使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.1000 mol·L-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點(Ag++SCN- AgSCN↓),做平行實驗,平均消耗KSCN標準溶液10.00 mL。
①達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。
②POCl3的質量分數(shù)為___________。
③已知:KSP(AgC1)=3
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定過程中,眼睛應注視________________。滴定時,用0.2000molL-的鹽酸來滴定待測液,不可選用______(填編號字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定時,用0.200 0 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(4)下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若將錐形瓶用待測液潤洗,然后加入10.00mL待測液,則滴定結果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液,則滴定結果______。
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