Question

下列實驗原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是（ ）
A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH
B．用下圖1構(gòu)成鋅-銅原電池
C．用下圖2根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
D．用下圖3驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

Answer 1

【答案】分析：A．試紙濕潤，測得鹽酸的pH偏大；
B．左端燒杯發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池；
C．根據(jù)強酸制取弱酸的反應(yīng)原理來分析；
D．乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化．
解答：解：A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，相當(dāng)于鹽酸稀釋，測得鹽酸的pH偏大，故A錯誤；
B．左端燒杯發(fā)生置換反應(yīng)，整個裝置不能形成電勢差，則不能形成原電池，故B錯誤；
C．由醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸，碳酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚可知，酸性為CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化，則使高錳酸鉀褪色的可能為乙醇，也可能為溴乙烷的消去產(chǎn)物（乙烯），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查實驗方案的評價，明確pH的測定、原電池的形成、強酸制取弱酸的原理、有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，選項B為易錯點．