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在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是多少？
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據v=
△n
V
t
，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比進行計算．
解答： 解：v=
△n
V
t
，△n（A）=0.12×2×10=2.4mol，△n（A）：△n（B）=2：1，△n（B）=
2.4
2
=1.2mol，故10秒鐘時，容器中B的物質的量為：4mol-1.2mol=2.8mol，
答：10秒鐘時，容器中B的物質的量是2.8mol．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．把握化學反應速率的定義為解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去）．下列說法不正確的是（　　）
A、若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16
C、若丁是CO2，則甲可能為Mg
D、若甲是Fe，則丁可能是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（　　）
①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機羧酸、④有機高分子化合物、⑤芳香烴．
A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求回答問題：
寫出下列物質的電子式，在括號內指出所含化學鍵的類型．
①NaOH：
 
；
②四核10電子的共價化合物：
 
；
③五核10電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L-1濃HNO3的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好各裝置（事先已檢查裝置的氣密性）．

請回答：
（1）反應開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒、最后消失外，還觀察到的現象是
 
．
（2）試管b中最終
 
（填“有”或“無”）沉淀產生，原因是
 
．
（3）集氣瓶e中最后收集到的氣體為
 
（填名稱），理論上該氣體的總體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
 
，I和Cl相比，電負性較大的是
 
，ICl中I元素的化合價為
 
．
（5）請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應的化學方程式為
 
．RbICl2的晶體結構與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數值．阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大
量，此時溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度
為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=
 
；
（2）根據圖1，反應④的熱化學方程式為
 
，該反應在
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數的影響．
①T1
 
T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序是
 
．
②T1℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol?L-1，則此溫度下平衡常數K=
 
．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺 （如圖），在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關于食品安全問題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”． 
（1）三聚氰胺中氮元素的含量為：
 

（2）三聚氰胺由氰胺聚合而成，試寫出氰胺的結構式：
 

（3）三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2．
其反應原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO； 8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是
 

A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質     B．三聚氰胺是高分子化合物
C．1mol NO2在反應中轉移的電子為4mol    D．反應中NO2是還原劑．

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