【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有NO2和CO2生成

C. 溶液甲中可能含有Fe3+

D. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

【答案】D

【解析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能有Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為112/160×24g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，物質(zhì)的量是0.3mol。進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，物質(zhì)的量是0.1mol，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為3：1，因此X的化學(xué)式為Fe3C，Fe3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，因此根據(jù)上面的分析可知，A、固體2是氧化鐵，A正確；B、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，B正確；C、溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確；D、X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，D錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）氨氣是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和來制取氨氣．
a．燒堿 b．生石灰 c．氯化銨
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是 ．
③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)不屬于化學(xué)變化的是( )

A.海水曬鹽B.海帶提碘C.煉鐵D.煉鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在

A. 水中 B. 四氯化碳中 C. 煤油中 D. 汽油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________，若反應(yīng)放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測得其中c（NH4+）分別為a mol/L、b mol/L、c mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A.a＞b＞c
B.a＞c＞b
C.b＞a＞c
D.c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：

（1）試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性；試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性。

（2）試管d出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。

（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）試管c中也可得到難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為極．
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ．
（4）電極c的質(zhì)量變化是g．

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