Question

（2008?唐山二模）將1mol SO₂和1mol O₂通入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₃）=0.3mol，若保持溫度不變，移走0.5mol SO₂和0.5mol O₂，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量（　�。�

A．等于0.3mol

B．等于0.15mol

C．大于0.15mol

D．小于0.15mol

Answer 1

分析：若保持溫度不變，移走0.5mol SO₂和0.5mol O₂，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)降低1倍到達(dá)的平衡，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，與原平衡相比，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．

解答：解：若保持溫度不變，移走0.5mol SO₂和0.5mol O₂，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)降低1倍到達(dá)的平衡，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，與原平衡相比，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量小于原平衡的

1

2

，即平衡時(shí)n（SO₃）＜0.15mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是關(guān)鍵，注意等效思想的運(yùn)用．