Question

（13分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于      晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有     （填編號）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，

其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有       （填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學(xué)式為              。

 

Answer 1

（1）分子    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²或[Ar]3d³4s²    （2） ACE

（3） ①②③④     平面三角    （4） LaNi₅或Ni₅La

解析:（1）CCl₄、苯等是非極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理可知Ni(CO)₄是非極性分子，因此固態(tài)Ni(CO)₄屬于分子晶體。根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²或[Ar]3d³4s²。

（2）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，鎳中含有金屬鍵，鎳和氮原子還形成配位鍵。氫和氧之間還有氫鍵。

（3）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點可知，它們均是平面型結(jié)構(gòu)的。根據(jù)HCHO的結(jié)構(gòu)簡式可知，中心原子碳原子形成2個單鍵，1個雙鍵，屬于sp2雜化，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)。

（4）根據(jù)晶胞的示意圖可知，鑭原子的個數(shù)是8×1/8=1。含有的鎳原子是8×1/2＋1＝5，所以化學(xué)式為LaNi₅或Ni₅La。