Question

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）
A

+X一定條件

反應①

B

+X一定條件

反應②

C
試回答：
（1）若X是強氧化劑的單質，則A可能是

 

a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X為金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則①B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時發(fā)生反應的化學方程式為

 

；②貯存C溶液中應加入少量X目的是

 

（用離子方程式表示）；③檢驗C中金屬陽離子的試劑為

 

．（若為多種，按使用順序填寫）
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強電解質，則反應②的離子方程式為

 

．
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質，且A溶液與C溶液反應生成B溶液，則當向100ml 2mol/L的A溶液中通入標準狀況下3.36L的X時，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）X是強氧化性單質，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、N₂、C、鈉等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A、B、C含有Cl元素，X是金屬單質，結合反應特點可知X應為變價金屬，應為Fe，則A應為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，則B應為Al（OH）₃，若X是強堿，則A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，若X為強酸，則A為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽；
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質，且A溶液與C溶液反應生成B溶液，A可以為氫氧化鈉，則X為二氧化碳，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；

解答： 解：（1）X是強氧化性單質，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、N₂、C、鈉等，而Mg、Al、Si不能發(fā)生連續(xù)氧化，則A不可能為Mg、Al、Si，故答案為：ad；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A、B、C含有Cl元素，X是金屬單質，結合反應特點可知X應為變價金屬，應為Fe，則A應為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，①B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；②貯存C溶液中應加入少量X目的是防止Fe²⁺被氧化，離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；③檢驗C中金屬陽離子為Fe²⁺，可以先加KSCN試劑，溶液元素明顯變化，再加雙氧水或氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則說明原溶液中有Fe²⁺，
故答案為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；KSCN、雙氧水或氯水；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強電解質，即X可以為強酸或強堿或鹽，若X是強堿，則A可以為鋁鹽，B應為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，若X為強酸，則A可以為偏鋁酸鹽，則B應為Al（OH）₃，C為鋁鹽，A也可以為Na₂CO₃，則B為NaHCO₃，C為CO₂，所以反應②的離子方程式可能為：Al³Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或，HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O；
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質，且A溶液與C溶液反應生成B溶液，A可以為氫氧化鈉，則X為二氧化碳，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，則當向100ml 2mol/L即0.2mol的NaOH溶液中通入標準狀況下3.36L即0.15mol的CO₂時，NaOH和CO₂的物質的量之比為0.2：0.15=4：3，該反應的離子方程式為4OH^-+3CO₂=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，
故答案為：4OH^-+3CO₂=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O；

點評：本題考查無機物的推斷，側重于考查學生對元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握A連續(xù)與X反應的特點，難度中等．