Question

T℃時，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，NH₃的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的熱化學方程式：N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a+b）kJ?mol^-1
B．該反應(yīng)的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H₂的轉(zhuǎn)化率增大
D．T_l＞T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

Answer 1

【答案】分析：A、反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，據(jù)此結(jié)合圖象判斷反應(yīng)熱，書寫熱化學方程式；
B、反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，據(jù)此結(jié)合圖象判斷反應(yīng)熱，書寫熱化學方程式；
C、由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)移動；
D、溫度為T_l先到達平衡，故溫度T_l＞T₂，溫度越高，氨氣的體積分數(shù)越小，平衡向逆反應(yīng)移動．
解答：解：A、由圖Ⅰ可知，生成氨氣（g）的反應(yīng)熱為-（b-a）kJ/mol，熱化學方程式為：
N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）；△H=-（b-a）kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、由圖Ⅰ可知，生成氨氣（l）的反應(yīng)熱為-（b+c-a）kJ/mol，熱化學方程式為：
N₂（g）+H₂（g）=NH₃（l）；△H=-（b+c-a）kJ?mol^-1，
即為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1，故B正確；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)移動，H₂的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D、溫度為T_l先到達平衡，故溫度T_l＞T₂，溫度越高，氨氣的體積分數(shù)越小，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選BD．
點評：考查熱化學方程式書寫、物質(zhì)能量與反應(yīng)熱關(guān)系、化學平衡圖象及影響因素等，難度中等，注意能量與反應(yīng)過程關(guān)系圖象的理解．