5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.2H和18O所組成的水22g,其中所含的中子數(shù)為11 NA
B.分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4 L,質(zhì)量為28 g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

分析 A.2H含有1個中子,18O含有10個中子;
B.氣體狀況未知;
C.求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)NO和氧氣均為雙原子分子來分析;
D.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑;

解答 解:A.由2H和18O所組成水的摩爾質(zhì)量為22g/mol,故22g水的物質(zhì)的量為1mol,而由2H和18O所組成水中含12個中子,故1mol此水則含12NA個中子,故A錯誤;
B.氣體狀況未知,Vm不確定,無法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,故B錯誤;
C.標(biāo)況下22.4L混合物的物質(zhì)的量為1.5mol,而NO和氧氣均為雙原子分子,故1.5mol混合氣體中含3NA個原子,故C正確;
D.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤;
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀.
請回答下列問題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是D.
A.Na+ B.Mg2+C.Cu2+ D.Ag+
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:AFeCl3,BAgNO3,CK2SO4
(3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.隨著科技的飛速發(fā)展,出現(xiàn)了許多新型無機(jī)材料,如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam(PO4)n(OH)2],已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織,HAP的化學(xué)式中m等于( 。
A.$\frac{3n+2}{2}$B.$\frac{3n-2}{2}$C.$\frac{2n-2}{3}$D.n+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A鹽是一種礬,它是一種透明的淺藍(lán)色晶體,溶于水后可電離出三種離子.用A礬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)準(zhǔn)確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中,配成100mL淺綠色溶液X.
(2)取少量X于試管中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈紅色.
(3)取少量X于試管中加入濃NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).
(4)取出20.00mLX于錐形瓶中,用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示劑),當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時,用去KMnO4溶液20.00mL.
(5)再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液,加熱,生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收(生成正鹽).
(6)另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液,將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g.
(提示:酸性KMnO4被還原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色)
試回答有關(guān)問題:
(1)A中所含的陽離子是NH4+、Fe2+;所含的陰離子為SO42-
(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解.
(3)第(4)操作中,對滴定管的使用主要有以下幾步:a.用特制洗滌液選滌;b.用自來水沖洗后,用蒸餾水洗滌;c.再用標(biāo)準(zhǔn)液(KMnO4溶液) 潤洗兩次;d.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,趕走滴定管中的下端的空氣泡;e.調(diào)節(jié)標(biāo)準(zhǔn)液的液面在“0”或“0”刻度以下,固定在滴定架上.
(4)此實(shí)驗(yàn)的名稱是氧化還原法滴定,測定A礬的組成;
(5)此方案設(shè)計(jì)中有一步失誤(此步操作在實(shí)驗(yàn)中無意義),它是第(6),(填編號)此步實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何設(shè)計(jì)?答:直接取一定量A向其中加入稀鹽酸,再加入足量的BaCl2溶液,將沉淀過濾、洗滌,反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量.
(6)如果通過實(shí)驗(yàn)測得,3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質(zhì)量為4.66g,則A的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42•6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( 。
A.Na2CO3和H2SO4B.AlC13和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.NaHCO3和Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是( 。
A.Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z<W
C.X、Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:X<Z<W
D.室溫下,含Y元素的鹽形成的水溶液的pH<7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.25℃時,在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、I-、NO3-
C.Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.如圖是一個實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生的離子方程  式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D.D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl.
(3)該裝置圖尚未畫完,請?jiān)贓處補(bǔ)充完整,并注明試劑名稱.
(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則B的作用是儲存Cl2
(5)若實(shí)驗(yàn)中使用12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng),則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,試分析可能存在的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸變稀,稀HCl與MnO2不反應(yīng);HCl的揮發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是(  )
A.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
D.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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