Question

（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.8×10﹣4	K=5.1×10﹣4	K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12	K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8	K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5

（1）請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式

（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是 。

（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（5）下列離子方程式書寫正確的是

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

 

Answer 1

（12 分，每空2分）

(1) HNO2 H+ ＋ NO2— (2) H2S ；HSO3－。

(3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4－ (4)

(5) D

【解析】

試題分析：（1）HNO2為弱酸，則電離方程式為：HNO2 H+ ＋ NO2—

（2）電離常數(shù)越小，則弱酸的酸性越弱，所以上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：H2S ；酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合H+的能力越弱，所以HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是：HSO3－。

（3）根據(jù)電離常數(shù)的大小，可知酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2C2O4、HCOOH、HC2O4－，所以被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4－。

（4）HNO2具有強(qiáng)氧化性，H2S具有較強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的沉淀為S，生成的無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則無色氣體為NO，所以化學(xué)方程式為：

（5）A、HNO2 具有強(qiáng)氧化性，與HS?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、HCOOH的酸性弱于H2SO3，所以HCOOH不能與SO32?反應(yīng)生成SO2和H2O，錯(cuò)誤；C、HSO3?的酸性弱于HCOOH，所以H2SO3與HCOO?反應(yīng)生成HCOOH和HSO3?，不可能生成SO32?，錯(cuò)誤；D、二元弱酸H2SO3與對(duì)應(yīng)的酸根離子SO32?反應(yīng)生成酸式酸根離子HSO3?，正確。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、酸性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)原理、方程式的書寫。