【題目】我國近代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”。這句話所涉及的反應(yīng)有：①HgS+O2=Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①中Hg、O兩種元素被還原

C. 反應(yīng)①中每生成lmolSO2共轉(zhuǎn)移4mole-

D. 反應(yīng)②中Hg元素被氧化、S元素被還原

【答案】C

【解析】A、①中氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，Hg元素的化合價(jià)降低，HgS中S的化合價(jià)升高，因此①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Hg的化合價(jià)升高，S的化合價(jià)降低，②屬于氧化還原反應(yīng)，故A說法正確；B、反應(yīng)①中Hg元素、氧元素的化合價(jià)降低，被還原，故B說法正確；C、反應(yīng)①中HgS中Hg的化合價(jià)由＋2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，S的化合價(jià)由－2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，O2中氧元素化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，共降低4價(jià)，因此每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×6mol=6mol，故C說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)②中Hg的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，S的化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故D說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

以下敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定量的氫氣在氯氣中燃饒，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化)�；卮鹣铝袉栴}。

（1）所得溶液中c(Cl-)為________mol·L-1。

（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是( )

(1)鈉的還原性很強(qiáng)；可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

(3)明礬常作為消毒劑

(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源；又可漂白織物、麥桿、羽毛等

(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

(6)發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉；能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔。

A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若 HA 為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_________。

②若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____。

II （3）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

甲

c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=a

乙

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

丙

c（NH3·H2O）=A mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=c

針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________；

②乙組b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH前者大于后者的是 (　 　)

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

A.①B.②C.②③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)呈等差遞增。甲元素存在于所有有機(jī)化合物中、丙元素原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列關(guān)于這些元素的描述錯(cuò)誤的是()

A. 甲單質(zhì)形成的多種新材料具有美好應(yīng)用前景

B. 乙和丙可形成陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子化合物

C. 它們的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相同

D. 丁元素單質(zhì)有多種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A + B =3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是

A.v (A) = 0.5 mol/(L·s)B.v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C.v (C) =0.8 mol/(L·s)D.v (D) =1.0 mol/(L·s)

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