Question

對重水（D₂O）也可以定義pD=-lgc（D⁺），現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10^-15，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�

• A、中性溶液的pD等于7
• B、在D₂O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，則pD等于2.0
• C、在D₂O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，則pD等于12.0
• D、達(dá)當(dāng)由重水電離出來的c（D⁺）等于10^-13mol/L時，溶液的pD等于1或13

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，結(jié)合pD=-lgc（D⁺）解答；
B．根據(jù) pD=-lgc（D⁺），帶入c（D⁺）=0.01mol/L進(jìn)行求算；
C．c（OD^-）=10^-2，根據(jù)c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-15，求c（D⁺）以及PD；
D．當(dāng)由重水電離出來的c（D⁺）等于10^-13mol/L時，由酸或堿提供的c（D⁺）=c（OD^-）=

1.6×10-15

10-13

=1.6×10^-2．

解答： 解：A．中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-15，則c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L，pD=-lgc（D⁺）=-lg4×10^-8=8-2lg2，故A錯誤；
B．0.01mol DCl（設(shè)溶液的體積為1L），c（D⁺）=0.01mol/L，pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故B正確；
C．在D₂O中溶解0.01mol NaOD得到溶液的體積為1L，則為0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-15，c（D⁺）=

1.6×10-15

0.01

=1.6×1O^-13，與pD=12，c（D⁺）=1×1O^-12 mol/L矛盾，故C錯誤；
D．當(dāng)由重水電離出來的c（D⁺）等于10^-13mol/L時，由酸或堿提供的c（D⁺）=c（OD^-）=

1.6×10-15

10-13

=1.6×10^-2，溶液的pD不等于1或13，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查的是電離平衡知識的遷移應(yīng)用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意利用pH計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識遷移能力，題目難度中等．