【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N 分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y 與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中正確的是

A.原子序數(shù)：A<B<C<D

B.簡單離子半徑關(guān)系：A < D <B<C

C.X、Y 中都只存在離子健

D.相對分子質(zhì)量：M>N，沸點M >N

【答案】B

【解析】

Y 與乙均為淡黃色固體，乙為單質(zhì)，Y為二元化合物，所以乙為S，Y為Na2O2，甲單質(zhì)的摩爾質(zhì)量與S相同，均為32g/mol，甲應(yīng)為O2，且Y(Na2O2)能與水或二氧化碳反應(yīng)生成甲(O2)，符合題意；氧氣可以和M反應(yīng)生成S單質(zhì)，且X與氫離子反應(yīng)生成M，所以M為H2S，則N為H2O；根據(jù)已知物質(zhì)可知四種元素有H、O、Na、S，所以X為Na2S；A、B、C、D四種元素的原子半徑依次增大，所以A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。

A．根據(jù)分析可知原子序數(shù)A<B<D<C，故A錯誤；

B．氫離子核外不含電子，所以半徑最小，Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但氧離子核電荷數(shù)更小半徑更大，S2-有3層電子，半徑最大，所以離子半徑：H+<Na+<O2-< S2-，即A < D <B<C，故B正確；

C．Y為Na2O2，除了離子鍵，還有氧原子之間的共價鍵，故C錯誤；

D．雖然H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O，但水分子間存在氫鍵，沸點更高，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學(xué)鍵

I—I

H—I

鍵能/（kJ·mol-1）

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖：

①若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時，=___（列出計算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關(guān)系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。

②10min時，不同pH與吸光度的關(guān)系是___。

③pH=4.0時，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對，通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價鉛和零價碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是

A.Eu3+/Eu2+離子對在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時補充

B.消除零價碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對發(fā)生還原反應(yīng)

C.消除零價鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+

D.整個過程實質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ti3+的價電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定�？梢�，Fe3+先與____反應(yīng)(填“Ti3+”或“SCN－”)。

(2)已知：

物質(zhì)

性 質(zhì)

TiC

質(zhì)硬，熔點：3140℃，沸點：4820℃

TiCl4

熔點：－25℃，沸點：136.4℃，具有揮發(fā)性

TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖，

是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。

(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成，第一層填入由組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對稱性，原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(，，)，則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. M為電源負(fù)極，有機物被氧化

B. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 電池工作時，N極附近溶液pH增大

D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。

(2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光刻膠是微電子技術(shù)中微細(xì)圖形加工的關(guān)鍵材料之一，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去)：

已知：I.+ +H2O(R1，R2為烴基或氫)

II.+R2OH+HCl(R1，R2為烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)笱式________，B中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)B→C所需的試劑Y 和反應(yīng)條件分別為 __________、____________；由F到G反應(yīng)類型為______________。

(4)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為________。

(5)T是C的同分異構(gòu)體 T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；②分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)。則符合條件的T的結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜為 5 組峰，且峰面積比為1:1:2: 2所有的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g) 和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)，NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)0到2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=________。

(2)該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1_______K2(填寫“>”“=”或“<”)。

(3)若反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

A.3v(N2) = v(H2)

B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

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同步練習(xí)冊答案