具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；

③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結構與氖相同的原子。

A.①②③④

B.③①②④

C.②③①④

D.②④①③


【答案】C

【解析】本題考查了第一電離能的大小判斷。①3p軌道上只有一對成對電子的原子為S原子，②外圍電子構型為3s23p6的原子為Ar原子，稀有氣體結構穩(wěn)定，③其3p軌道為半滿的原子為P原子，為半滿結構，④正三價的陽離子結構與氖相同的原子為Al原子，所以第一電離能由大到小排列為②③①④，故該題選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

HCl溶液中無OH﹣

　

B．

NaOH溶液中無H+

　

C．

KCl溶液中既無OH﹣也無H+

　

D．

常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=1×10﹣14

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c（H+）減小的是（　�。�

　

A．

CH3COOH

B．

H2O

C．

CH3COONa

D．

HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為　　．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：　．

（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過　　判斷可逆反應2NO2⇌N2O4已經(jīng)達到平衡．

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為　　L．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.14g聚丙烯中含C－H鍵總數(shù)目為2NA

B.1molFe與足量的稀硝酸反應轉移電子總數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，200g質量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)下列說法中，正確的是

A.原子半徑比較：>>

B.氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>R

C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D.含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為

A.(a+b)mol

B.(a－b)mol

C.(a－b)mol

D.(a+b)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，水的電離可達到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

　

B．

向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

　

C．

向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低

　

D．

將水加熱，Kw增大，pH不變

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種有機物的結構簡式如圖，有關它的性質敘述，正確的是（　　）

①它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應；

②它不能發(fā)生水解反應；

③它能發(fā)生水解反應，水解后生成兩種物質；

④它能發(fā)生水解反應，水解后只生成一種物質．

　

A．

只有①

B．

只有①②

C．

只有①③

D．

只有①④

　

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