下列說法不正確的是（　�。�
A、生鐵不需要特殊處理就有很強(qiáng)的抗腐蝕能力
B、手機(jī)中鋰離子電池屬于二次電池
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物的合理利用
D、以NaClO為有效成分的漂白液可以作為游泳池的消毒劑
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鈉的重要化合物
專題：
分析：A、生鐵容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
B、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池；
C、地溝油是酯類；
D、利用氯氣與NaOH溶液制備漂白液，具有強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A、生鐵容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不具有抗腐蝕能力，故A錯(cuò)誤；
B、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，既能節(jié)能減排又能充分利用資源而減少對社會(huì)的危害，故C正確；
D、利用氯氣與NaOH溶液制備漂白液，有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，則漂白液可以作為游泳池和環(huán)境的消毒劑，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，為高頻常見的冷拼湊試題，涉及漂白液、二次電池、油脂與人類健康、有機(jī)物的性質(zhì)及中毒處理等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硬質(zhì)玻璃管中的A，B，C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球（如圖所示）．向左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈
 
色，B處棉球呈
 
色，C處棉球呈
 
色．將試管冷卻后，在B，C之間的玻璃壁上有
 
色的
 
，這是因?yàn)?div id="gm3yoev" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的（　　）

 ab實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論
A鋼絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol/L硫酸木條變黑濃硝酸有酸性及氧化性
C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐才能確定其正確與否，根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
  化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論
 A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
 B 電解熔融MgCl2可制取金屬鎂 電解熔融AlCl3也可以制取金屬鋁
 C Na著火不能用干冰滅火 K著火也不能用干冰滅火
 D 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　　）
A、濃硝酸B、硝酸銀
C、氯水D、濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="qzkpyzn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol?L-1Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得Na2CO3溶液的pH＞7，請分析Na2CO3溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，寫出它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）合成氣中的CO氣體的重要用途之一是用于高爐煉鐵，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              
b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       
d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
②溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”），判斷依據(jù)是
 
．
④若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
（填“增大、減小或不變”）；充入CO并重新平衡后，混合氣體的密度
 
（填“增大、減小或不變”）．
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示．如果在t3時(shí)增加CO的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，
請?jiān)谏蠄D畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（3）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離    E．保持體積不變，充入He（g）     F．增大容器體積，減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是制作一個(gè)簡單的氫氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法中正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將石墨電極在高溫火焰上灼燒，然后浸入冷水處理
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)先將S1、S2同時(shí)閉合，通電一段時(shí)間后，斷開S1
C、實(shí)驗(yàn)時(shí)可以向溶液中加入NaCl以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D、可以在兩極分別通入氫氣和氧氣，以獲得較大的電流

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同步練習(xí)冊答案