10．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則c（OH-）＞c（Na+）
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

分析 A、酸堿對水的電離起到抑制作用，酸中的氫離子或堿中的氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大；
B、氨水是弱堿，等體積混合時溶液呈堿性，所以鹽酸體積大于氨水溶液的體積；
C、將①、④混合體積不同混合后溶液不一定成堿性，中性溶液中也存在c（CH3COO-）＞c（H+）；
D、稀釋相同倍數(shù)，弱電解質(zhì)存在電離平衡；

解答 解：A．酸或堿能抑制水的電離，當(dāng)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H+）=0.01moL/L，所以這三種溶液中水的電離程度相同，0.01mol/L CH3COOH中（H+）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的電離程度最大，故A錯誤；
B、②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C、若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH3COO-）＞c（H+），若混合后溶液呈中性時存在C（Na+）=c（CH3COO-）＞C（OH-）=c（H+），故C錯誤；
D、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，pH值③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，主要是對水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關(guān)鍵是酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�
A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g
B．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上，可用CO和H2合成CH3OH，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．100℃時，向體積為V1L的恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則V1=12
C．250℃時，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2，達(dá)到平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為50%
D．250℃時，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2，達(dá)到平衡時，混合氣體中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．
（1）其中用CO2和H2合成CH3OH是科學(xué)家的研究方向之一，CO2還可繼續(xù)轉(zhuǎn)化成乙二酸等有機(jī)物：CO2+H2→CH3OH→…→HOOC-COOH，已知25℃時，H2CO3和H2C2O4的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如圖1：

①比較H2CO3的Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1小于  Ka2（填“大小”、“小于”或“等于”）．
②已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液中存在：c（K+＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），則c（H+）大于 c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）25℃，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，已知CaC2O4的溶度積（25℃）為2.4×10-9，下列說法中不正確的是BC（填序號）
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．a(chǎn)點(diǎn)時有CaC2O4生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)
D．加入適量0.1mol•L-1Na2C2O4溶液可使溶液由b點(diǎn)變成d點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B?4C
B．2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是（　�。�
A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度也增大，可采用的方法是（　�。�
A．升高一定的溫度
B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把11.7g NaCl固體放人500ml的燒杯中，加入150ml蒸餾水?dāng)嚢柚镣耆芙�，然后將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器M中，再用蒸餾水稀釋至完全充滿；從中取出溶液100ml，該溶液恰好與50mL 0.40mol•L-lAgN03溶液完全反應(yīng)．則M的體積為（　�。�
A．100 ml．B．250 ml．C．500 ml．D．1 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CH3-CH2-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH3-CH2-${\;}_{\;}^{18}$OH分別與CH3COOH反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量大小關(guān)系（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

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