金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用,利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空:
(1)在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應的操作是:                    ;
(2)硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅   鋁(填>,<或=)。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物形式                          ,長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由此可推知鈣長石的化學式為                      ;
(3)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品,分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后,稱得濾渣質量相差1.60g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是                。
(1).鋪上一層KClO3粉末,點燃插入的鎂條(2分)
(2).>  Na2O·Al2O3·6SiO2    CaAl2Si2O8  (1+1+2=4分) (3) 0.4mol 和  0.6mol (每空2分

試題分析:(1)鋁熱反應是重要的氧化還原反應,其正確的操作方法是先將金屬氧化物烘干,再將其與鋁粉按一定質量比混合,得到鋁熱劑,然后在鋁熱劑上面鋪一層鋪上一層氧化劑KClO3粉末,目的是來促使反應的繼續(xù)進行。在氧化劑中插入鎂條并引燃該反應就迅速發(fā)生。(2)地殼里各種元素含量從多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂氫等。所以是硅>鋁。硅酸鹽結構復雜,常用氧化物的形式表示。鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物表示是:Na2O·Al2O3·6SiO2。根據(jù)氧個數(shù)相等及所含元素的種類,結合其化合價,鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8  。(3)鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成,向第一份中加入足量NaOH溶液,Al、Si反應,向另一份中加入足量的稀鹽酸,Al、Mg反應。稱得濾渣質量相差1.60g,說明Si、Mg相差1.60g。等質量的鋁在足量的NaOH溶液和稀鹽酸中放出的氫氣體積相等。收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL,即0.1mol說明每一份混合物中硅、鎂放出氫氣的物質的量之差為0.1mol。原混合物含硅、鎂的物質的量分別是X、Y。則根據(jù)方程式:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,Mg+2HCl=MgCl2++H2↑.可得│2X-Y│="2×" 0.1,│24Y- 28X│="2×" 1.6。解得X="0." 4,Y=0.6  
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是(  )
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3     ④Al
A.③④B.②③④C.①③④D.全部

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是
A.Al既可用于食品包裝,也可用做建筑材料
B.Al2O3既可用來冶煉金屬Al,也可用做耐火材料
C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做凈水劑,也可用作消毒劑
D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物,也可用來制備一些鋁鹽

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

明礬具有抗菌、收斂等作用,可作中藥及凈水劑等,4.74g的明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m~n(樣品的質量隨溫度變化的曲線)如下。

請回答下列問題:
(1)試確定70℃時固體物質的化學式____________________ (要求寫出推斷過程)。
(2)寫出200℃時發(fā)生反應的化學方程式______________________________。
(3)在770℃時充分灼燒,最后得到固體產物A及氣體B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀;A可部分溶于水,過濾后得到固體C和濾液D,向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀,將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________,質量分別為__________B的化學式為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是
A.該反應的化學方程式是
B.該反應會產生高溫、發(fā)出強光
C.根據(jù)鋁熱反應的原理,可以冶煉某些金屬
D.若反應中轉移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質的量是1 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中,既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是( )
①Al    ②(NH4)2CO3    ③AlCl3     ④NaAlO2     ⑤Al2O3    ⑥NaHCO3
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素。
(1)從礦石提取氧化鋁:礦石與NaOH溶液高溫反應,然后降溫析出晶體,再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為:                    。

(2)氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料,生產中加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是           。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右:
①陰極的反應式                        
②在電解池工作過程中,需要不斷補充陽極材料,原因是                      。
(3)有資料介紹:溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10,F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液,其pH分別為1、13,兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為                                   。
(4)一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)nCl6-n]m,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關PAFC的說法正確的是          。(填選項)
A.PAFC中鐵元素顯+2價
B.PAFC用于凈水時,比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D.PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能是                                           
A.200 mLB.225mLC.300 mLD.325 mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一定質量的Al2O3固體投入100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液,繼續(xù)向所得溶液里加入物質的量濃度1 mol/L的NaOH溶液,當沉淀達到最大時,加入NaOH溶液的體積是(       )
A.50 mLB.100 mLC.200 mLD.300 mL

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