原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是 

A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Fe－2e－═Fe2+，
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

B

解析試題分析：選項A：該原電池中，鋁易失去電子而作負極，銅作正極，故A正確；
選項B：由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)易失去電子而作負極，鎂作正極，其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－═AlO2－＋2H2O，故B不正確；
選項C：該原電池中，鐵易失去電子而作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為：Fe－2e－═Fe2+，故C正確；
選項D：Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁鈍化，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，故D正確，答案選B。
考點：考查原電池原理、電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎(chǔ)性強，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時注意不能根據(jù)金屬的活潑性確定原電池的正負極，要根據(jù)電極反應(yīng)類型判斷原電池的正負極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于如圖裝置的敘述，不正確的是（  ）

A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體
B．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體
C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
D．溶液中Na+向石墨方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是

A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B．銅片作正極，鋅片作負極
C．溶液中SO42－ 的物質(zhì)的量濃度保持不變 D．溶液中Cu2+移向負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng)：  ，下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（   ）。

A．放電時鐵做負極，做正極
B．充電時陰極上的電極反應(yīng)為：
C．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（   ）

A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B．C1是負極，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＝I2＋2e－
C．K+離子向C1電極流動
D．裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I－＝HgI2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（   ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e－＝2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                       。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是                     ；把濕潤的碘
化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現(xiàn)象是                  。
（2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是       ，
Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                   。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中乙池是       裝置。
（2）c（Pt）電極的名稱是              。
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是                               。
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O2       mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是       （填序號） 

A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________ _。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，該池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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同步練習(xí)冊答案