Question

下列排列順序正確的是（　�。�

• A、常溫下水電離出的c（H⁺）：pH=5的CH₃COOH溶液＞pH=5的鹽酸
• B、微粒半徑：Fe（OH）₃膠粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺
• C、等溫等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚鈉＞NaHCO₃
• D、氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

Answer 1

考點：水的電離,元素周期律的作用,微粒半徑大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、酸性溶液中氫氧根來自于水的電離，據(jù)此解答即可；
B、Fe（OH）₃膠粒是很多Fe（OH）₃集合體，大于溶液中離子；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，據(jù)此判斷；
C、酸性越強，其對應(yīng)酸根的水解越弱，據(jù)此解答即可；
D、水分子鍵存在氫鍵，高于同族其它元素氫化物，沸點最高，H₂Se、H₂S結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

解答： 解：A、酸性溶液中氫氧根來自于水的電離，由于兩者的pH值相等，即氫離子濃度相等，那么由水電離出的氫氧根濃度相同，即水的電離程度相同，故A錯誤；
B、Fe（OH）₃膠粒是很多Fe（OH）₃集合體，大于溶液離子；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以C1^-＞K⁺，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以K⁺＞Na⁺，微粒半徑：Fe（OH）₃膠粒＞C1^-＞K⁺＞Na⁺，故B錯誤；
C、等同溫度下，強堿弱酸鹽中，酸根對應(yīng)的酸越弱，該酸根越容易水解，水解呈堿性，故堿性越強，pH越大，故C正確；
D、水分子鍵存在氫鍵，高于同族其它元素氫化物，沸點最高，H₂Se、H₂S結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故氫化物的沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合性較大，涉及弱酸的電離、微粒大小比較、氫化物沸點比較、氫鍵等，難度中等，旨在考查學生對規(guī)律的掌握，D中注意中學中常見存在氫鍵的物質(zhì)．