金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是( )
A．電解法 B．熱還原性 C．熱分解性 D．鋁熱法
科目：高中化學 來源： 題型：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：
使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨
變化關(guān)系如下表：
|
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.4 | 7.45 |
下列說法不正確的是（ ）
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水， ③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)組合是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為各元素的質(zhì)子數(shù))，則下列關(guān)系正確的是( )
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強的是( )
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1 mol A與足量酸反應生成的H2比1 mol B與足量酸反應生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應N2＋3H2
2NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1。則此時間段內(nèi)，下列反應速率表示正確的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應制取化學試劑硝酸銅，設計了三種方案如下表所示。能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________，理由是 。
| 方案 | 反應物 |
| 甲 | Cu、濃硝酸 |
| 乙 | Cu、稀硝酸 |
| 丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是
A．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H= —890.3 kJ/mol
相同物質(zhì)的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
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