Question

常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（　�。�

A、將0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7

C、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺等離子能夠大量共存

D、用惰性電極電解稀硫酸時，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液的pH不變

Answer 1

分析：A．將0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，水解呈酸性；
B．氨水過量，溶液呈堿性；
C．酸性條件下，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．溶液pH減�。�

解答：解：A．將0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH₄⁺水解呈酸性，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液pH＞7，故B正確；
C．酸性條件下，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．用惰性電極電解稀硫酸時，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯誤．
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、鹽類的水解、離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，難度中等，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．