Question

兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極．下列有關(guān)推斷正確的是（　　）

A．A的金屬性強(qiáng)于B

B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C．A的金屬活動性一定排在氫前面

D．A電極上發(fā)生的電極發(fā)應(yīng)是還原反應(yīng)

Answer 1

分析：兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極，則B是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．A是正極，B是負(fù)極，A的金屬性可能強(qiáng)于B，如Al、Mg、NaOH形成的原電池，Mg作正極，但一般B金屬性強(qiáng)于A，故A錯誤；
B．A是正極，B是負(fù)極，電子從負(fù)極B沿導(dǎo)線流向正極A，故B錯誤；
C．A的金屬活動性不一定排在氫前面，如銅、鋅稀硫酸原電池，銅作正極，故C錯誤；
D．A電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型及電極，注意金屬性強(qiáng)的金屬不一定作負(fù)極，如鋁、鎂和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，為易錯點．