Question

1．（1）25℃時(shí)，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH=1．
（2）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L．
（3）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 （1）求出氫離子濃度，然后根據(jù)酸溶液中pH=-lgc（H⁺）來計(jì)算；
（2）水電離的c（OH^-）=c（H⁺），溫度不變，Kw不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，則c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，以此計(jì)算，而水電離出的c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-）；
（3）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性．

解答 解：（1）0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度c（H⁺）=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，故答案為：1；
（2）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，由于純水顯中性，故此水中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1，該溫度下Kw=2×10^-7mol•L^-1×2×10^-7mol•L^-1=4×10^-14（mol•L^-1）²，溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10^-11mol/L，而水電離出的c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-），故此溶液中水電離出的c（OH^-）=8×10^-11mol/L，故答案為：2×10^-7mol•L^-1；8×10^-11mol/L；
（3）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Kw及水的電離生成氫離子等于氫氧根離子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意Kw的計(jì)算，題目難度不大．