Question

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.65kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+726.5 kJ/mol
• B． 2CH₃OH （l）+3O₂ （g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=+1453 kJ/mol
• C． CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ/mol
• D． 2CH₃OH （l）+3O₂ （g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453 kJ/mol

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；
B、根據(jù)水的狀態(tài)和放熱時焓變值為負值來分析；
C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；
D、水的狀態(tài)錯誤．

解答 解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；
B、甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.65kJ，熱化學方程式中的焓變應為負值，生成的水應為液態(tài)，故B錯誤；
C、0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.65kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1，故C正確；
D、生成的水應為液態(tài)，熱化學方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點，題目較簡單．