Question

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：

（1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂

（2）已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

 

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D	二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E	原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為             ；

（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：         。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（18分）(1)  B (2)A (3)  A     (每題6分)

Ⅱ．（12分）（1）C＜O＜N（2分） （2）三角錐形  （2分）

（3）第四周期第ⅥB    [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃ （或[Cr(H₂O)₂ (NH₃)₄]Cl₃ ）  （4分）

（4）原子      sp³    （2分）

（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量（2分）

【解析】Ⅰ．（1）A中只有離子鍵，CD是分子晶體，氫氧化鉀中含有離子鍵和極性鍵，答案選B。

（2）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞含有1個(gè)氯離子和1個(gè)銫離子，所以有，所以選項(xiàng)A正確。

（3）根據(jù)通式可知，ABCD分別是MnO₃(OH)、SeO(OH)₂、B(OH)₃、PO (OH)₃，因此選項(xiàng)A中酸性最強(qiáng)。所以答案選A

Ⅱ．根據(jù)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)可知，A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是鎂元素，E是鉻元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于氧元素的，即C＜O＜N。

（2）氨氣分子中氮原子含有1對孤對電子，所以氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)。

（3）鉻的原子序數(shù)是24，位于第四周期第ⅥB。配位數(shù)為6，且氨氣和水分子的個(gè)數(shù)之比是2∶1，所以氨氣是4個(gè)，水是2個(gè)，結(jié)構(gòu)簡式為[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃ （或[Cr(H₂O)₂ (NH₃)₄]Cl₃ ）。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，和原子晶體二氧化硅的相似，所以形成的晶體是原子晶體。碳原子與4個(gè)氧原子相連，因此是sp3雜化。

（5）鎂燃燒時(shí)，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量，所以會放出耀眼的白光。